Aqui está um colapso da evidência de uma mudança de equilíbrio quando o cloreto de amônio (NH₄Cl) é adicionado a uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com fenolftaleína:

1. A reação química:

* hidrólise de cloreto de amônio (NH₄Cl): Quando o cloreto de amônio se dissolve na água, ele passa por hidrólise. Isso significa que o íon de amônio (NH₄⁺) reage com a água para produzir íons hidrônios (h₃o⁺) e amônia (NH₃):
`` `
Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
`` `
* O efeito no pH: A produção de íons hidrônios (h₃o⁺) aumenta a acidez da solução, diminuindo o pH.
* hidróxido de sódio (NaOH) e fenolftaleína: A fenolftaleína é um indicador de pH que fica rosa em soluções básicas e é incolor em soluções ácidas. A presença de NaOH torna a solução inicial básica, girando o rosa fenolftaleína.

2. A mudança no equilíbrio:

* Princípio de le chatelier: Quando uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema muda em uma direção que alivia a tensão. Nesse caso, a adição de NH₄Cl é o estresse.
* Mudar para a esquerda: A adição de NH₄Cl aumenta a concentração de íons NH₄⁺. Para aliviar esse estresse, o equilíbrio muda para a esquerda, favorecendo a formação de NH₄⁺ e H₂o e consumindo H₃o⁺ e NH₃.
* diminuindo o pH: O consumo de íons h₃o⁺ torna a solução menos ácida, diminuindo o pH.

3. Evidência observável:

* Mudança de cor: À medida que o pH diminui, a solução se tornará menos básica e eventualmente ácida. Isso fará com que a cor rosa da fenolftaleína desapareça e eventualmente desapareça.
* Mudança de temperatura: A reação de NH₄⁺ com água é exotérmica. A mudança no equilíbrio em relação aos reagentes (NH₄⁺ e H₂O) liberará calor, possivelmente resultando em um leve aumento de temperatura.

em resumo:

A adição de cloreto de amônio a uma solução de hidróxido de sódio e fenolftaleína causa uma mudança no equilíbrio. Essa mudança resulta em uma diminuição do pH, evidenciada pelo desbotamento da cor rosa da fenolftaleína. A mudança é impulsionada pelo princípio de Le Chatelier, pois o sistema tenta aliviar o estresse dos íons de amônio adicionados.