Quando o bromo líquido é abalado com uma solução de iodeto de sódio, uma reação redox ocorre, resultando na formação de iodo e brometo de sódio .

Aqui está um colapso da reação:

Reação:

Br₂ (l) + 2nai (aq) → i₂ (aq) + 2nabr (aq)

Explicação:

* bromo (br₂) é um agente oxidante mais forte que o iodo (i₂). Isso significa que é mais provável que o bromo ganhe elétrons e seja reduzido.
* íons iodeto (i⁻) são oxidados por bromo. Eles perdem elétrons e se tornam moléculas de iodo (I₂).
* bromo é reduzido ganhando elétrons de íons iodeto e se torna íons de brometo (BR⁻).
* íons de sódio (Na⁺) permanecem inalterados como íons espectadores.

Observações:

* A solução fica marrom/vermelha. Isso se deve à formação de iodo, que é de cor marrom/vermelha.
* A reação é exotérmica , o que significa que libera calor.

Nota: Essa reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento de halogênio, onde um halogênio mais reativo desloca um halogênio menos reativo de sua solução salina.