Não há uma única "fórmula" para o calor do carbonato de lítio. Em vez disso, você precisa especificar o que está procurando. Aqui estão algumas possibilidades e como abordá -las:

1. Calor de formação (entalpia padrão de formação):

* Esta é a mudança de calor quando 1 mole de carbonato de lítio (Li₂co₃) é formado a partir de seus elementos em seus estados padrão (metal de lítio, carbono sólido e gás de oxigênio) a 298 K e 1 atm.
* Símbolo: ΔHF °
* Valor: -1215.2 KJ/mol
* Fórmula : Li₂ (s) + c (s) + 3/2 o₂ (g) → li₂co₃ (s) + Δhf °

2. Calor de decomposição (entalpia padrão de decomposição):

* Esta é a mudança de calor quando 1 mole de carbonato de lítio se decompõe em seus óxidos constituintes (óxido de lítio e dióxido de carbono) em condições padrão.
* Símbolo: ΔHD °
* Valor: Você pode calcular isso a partir do calor da formação de carbonato de lítio e do calor da formação dos produtos.
* Fórmula : Li₂co₃ (s) + Δhd ° → li₂o (s) + co₂ (g)

3. Capacidade de calor (capacidade de calor específica):

* Isso mede a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama de carbonato de lítio em 1 grau Celsius.
* Símbolo: Cp
* Valor: 1.02 J/(G · K)
* Fórmula : Q =m × cp × Δt (onde q é calor, m é massa e Δt é mudança de temperatura)

4. Calor de reação:

* Esta é a mudança de calor associada a uma reação química específica envolvendo carbonato de lítio.
* Fórmula : Isso dependerá da reação específica, e você precisará usar a lei de Hess para calculá -la usando as calor da formação dos reagentes e produtos.

Lembre -se:

* Os valores previstos para o calor da formação e da capacidade de calor são aproximados e podem variar um pouco, dependendo da fonte.
* Para calcular o calor envolvido em cenários específicos, você precisará aplicar as fórmulas relevantes e considerar as condições de reação específicas (massa, mudança de temperatura etc.).

Deixe -me saber se você tem um cenário ou cálculo específico em mente, e eu posso ajudá -lo mais!