Aqui está como os isótopos de hidrogênio, especificamente hidrogênio-2 (deutério) e hidrogênio-3 (trítio), diferem:

1. Número de nêutrons:

* hidrogênio-2 (deutério): Tem um próton e um nêutron .
* hidrogênio-3 (trítio): Tem um próton e dois nêutrons .

2. Massa atômica:

* Deutério: Massa atômica de aproximadamente 2 amu (unidades de massa atômica).
* trítio: Massa atômica de aproximadamente 3 amu .

3. Estabilidade:

* Deutério: isótopo estável , o que significa que não se deteriora radioativamente.
* trítio: isótopo radioativo , o que significa que ele decai com o tempo, emitindo partículas beta. Tem meia-vida de cerca de 12,3 anos.

4. Ocorrência na natureza:

* Deutério: Encontrado em pequenas quantidades (cerca de 0,015% de hidrogênio natural).
* trítio: Ocorre naturalmente em quantidades vestigiais, formadas principalmente por raios cósmicos interagindo com a atmosfera.

5. Usos:

* Deutério: Utilizado em reações de fusão nuclear, como marcador em estudos biológicos e na produção de água pesada (D₂O).
* trítio: Usado em tintas luminosas para relógios e outros dispositivos, como traçador em pesquisa e em armas nucleares.

Ponto de chave: Os isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons (que define o elemento), mas números diferentes de nêutrons. Essa diferença de nêutrons leva às variações na massa atômica, estabilidade e outras propriedades.