Os elementos do grupo 7, também conhecidos como halogênios, reagem com oxigênio para formar uma variedade de óxidos. A natureza do óxido formada depende do halogênio e das condições da reação.
Aqui está um colapso:
fluorina (f): * A fluorina é o halogênio mais reativo e reage prontamente com oxigênio, mesmo à temperatura ambiente.
* Forma
difluoreto de oxigênio (de2) , um gás incolor com um odor pungente.
* Também pode formar
dióxigênio difluoreto (o2f2) , um sólido amarelo, sob condições específicas.
cloro (cl): * O cloro reage com oxigênio para formar o monóxido de dicloro (CL2O) , um gás marrom-amarelo.
* Outros óxidos como
dióxido de cloro (CLO2) , um gás verde-amarelo e
heptoxido de cloro (CL2O7) , um líquido incolor, também são conhecidos.
bromo (BR): * O bromo reage com oxigênio para formar monóxido de bromo (BR2O) , um sólido marrom.
* Outros óxidos como
dióxido de bromo (BRO2) , um sólido amarelo e
trióxido de bromo (BRO3) , um gás incolor, também são conhecidos.
iodo (i): * O iodo reage com oxigênio para formar
monóxido de iodo (i2O) , um sólido amarelo.
* Outros óxidos como
dióxido de iodo (io2) , um sólido branco e
pentóxido de iodo (i2O5) , um sólido branco, também são conhecidos.
astatine (at): * Astatina é um elemento radioativo e seus óxidos são pouco caracterizados devido à sua meia-vida curta.
Observações gerais: * A reatividade dos halogênios com oxigênio diminui o grupo. Isso ocorre porque a eletronegatividade dos halogênios diminui o grupo, dificultando mais a atração de átomos de oxigênio.
* Os óxidos dos halogênios são geralmente instáveis e podem ser explosivos.
* Os óxidos dos halogênios podem atuar como agentes oxidantes.
Nota: Estes são apenas alguns dos óxidos mais comuns formados. Existem outros óxidos menos comuns de halogênios conhecidos, mas eles não são discutidos aqui.
