A reação química entre Cucl₂ (cloreto de cobre (II)) e alumínio (Al) é uma única reação de deslocamento. Aqui está a equação química equilibrada:

3cucl₂ (aq) + 2al (s) → 2alcl₃ (aq) + 3cu (s)

Explicação:

* reagentes:
* CUCL₂ (cloreto de cobre (ii)) é uma solução aquosa, o que significa que é dissolvido na água.
* Al (alumínio) é um metal sólido.
* Produtos:
* Alcl₃ (cloreto de alumínio) é uma solução aquosa.
* Cu (cobre) é um metal sólido.

O que acontece:

* O alumínio é mais reativo que o cobre. Isso significa que tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos.
* Quando o alumínio entra em contato com o cloreto de cobre (ii), os átomos de alumínio deslocam os íons de cobre da solução.
* O alumínio forma cloreto de alumínio (Alcl₃), que se dissolve na água.
* O metal de cobre (Cu) é depositado como um sólido.

Observações:

* Você verá um sólido marrom-avermelhado (cobre) se formando na superfície do alumínio.
* A solução mudará de cor à medida que o cloreto de cobre (ii) é consumido.

Notas importantes:

* Essa reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* A reação pode ser bastante vigorosa, especialmente se o alumínio estiver em pó.
* Essa reação é usada em algumas aplicações para purificar o cobre.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar mais sobre qualquer um desses pontos!