Quando o metal de cobre é colocado em uma solução de nitrato de prata (agno₃), uma reação de deslocamento único ocorre. Aqui está o que acontece:

A reação:

O cobre (Cu) é mais reativo que a prata (AG). Isso significa que o cobre pode deslocar a prata de seu composto. Os átomos de cobre perdem elétrons e se tornam íons de cobre (II) (Cu²⁺), enquanto os íons prateados (Ag⁺) ganham elétrons e se tornam átomos de prata (AG).

A equação química:

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Cu (s) + 2agno₃ (aq) → Cu (não ₃) ₂) (aq) + 2ag (s)
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O que você observa:

* Cristais de prata: Você verá cristais brilhantes e prateados se formando na superfície do cobre. Estes são os átomos de prata que foram deslocados da solução.
* Solução azul: A solução ficará azul como as formas de nitrato de cobre (ii) (Cu (NO₃) ₂).

Explicação:

1. átomos de cobre perdem elétrons: Os átomos de cobre são oxidados, o que significa que perdem elétrons para formar íons de cobre (II) (Cu²⁺).
2. Os íons de prata ganham elétrons: Os íons de prata (Ag⁺) são reduzidos, o que significa que ganham elétrons para formar átomos de prata (AG).
3. deslocamento: O cobre mais reativo desloca a prata menos reativa da solução de nitrato de prata.

Equação iônica líquida:

A equação iônica líquida se concentra nas espécies que estão diretamente envolvidas na reação:

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Cu (s) + 2ag⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2AG (s)
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Essa reação demonstra a série de metais de reatividade e como um metal mais reativo pode deslocar um metal menos reativo de seu composto.