Propriedades químicas dos elementos do Grupo 7 (halogênios):

Os elementos do grupo 7, também conhecidos como halogênios, compartilham várias propriedades químicas distintas devido a suas configurações eletrônicas semelhantes:

1. Não -metais altamente reativos:

* alta eletronegatividade: Os halogênios têm uma forte tendência a atrair elétrons devido à sua alta eletronegatividade. Isso os torna altamente reativos.
* forma ânions facilmente: Eles ganham prontamente um elétron para formar íons carregados negativamente (íons halogenetos) com uma configuração estável de gás nobre.
* reage com metais para formar compostos iônicos: Os halogênios reagem rapidamente com metais para formar compostos iônicos, como NaCl (cloreto de sódio) ou AGBR (brometo de prata).

2. Estados de oxidação:

* Estado de oxidação mais comum: Os halogênios normalmente exibem um estado de oxidação -1 em seus compostos.
* Outros estados de oxidação: A fluorina, o elemento mais eletronegativo, existe apenas em um estado de oxidação -1. No entanto, outros halogênios podem exibir estados de oxidação positiva em compostos com mais elementos eletronegativos, como oxigênio.

3. Natureza diatômica:

* Existe como moléculas diatômicas: Os halogênios existem como moléculas diatômicas (por exemplo, Cl₂, Br₂) em sua forma elementar devido à sua forte tendência de formar uma ligação covalente com outro átomo do mesmo elemento para alcançar a estabilidade.

4. Tendências de reatividade:

* diminuindo a reatividade no grupo: A reatividade diminui à medida que você se move do grupo de fluorina para iodo. Isso ocorre porque o tamanho atômico aumenta e o elétron mais externo está mais longe do núcleo, tornando -o menos atraente para outro átomo.
* fluorina é o mais reativo: A fluorina é o halogênio mais reativo devido ao seu tamanho pequeno, alta eletronegatividade e força de ligação fraca na molécula F₂.

5. Cor e estado físico:

* cor: Os halogênios exibem cores distintas em seu estado elementar. Por exemplo, a fluorina é amarela pálida, o cloro é amarelo esverdeado, o bromo é o líquido marrom-avermelhado e o iodo é um sólido roxo escuro.
* Estado físico: O estado físico dos halogênios muda o grupo de gases (f₂, cl₂) para líquidos (br₂) e sólidos (i₂).

6. Reações com hidrogênio:

* formam halogenetos de hidrogênio: Os halogênios reagem com hidrogênio para formar halogenetos de hidrogênio (HF, HCl, HBR, HI), que são gases ácidos incolores.

7. Reações com não metais:

* formam compostos covalentes: Os halogênios reagem com outros não metais para formar compostos covalentes, geralmente com vários estados de oxidação.

8. Desproporção:

* Os halogênios sofrem desproporção: Os halogênios podem sofrer reações de desproporção, onde o mesmo elemento é oxidado e reduzido.

9. Usos:

* Importante em várias indústrias: Os halogênios e seus compostos são usados ​​em várias indústrias, incluindo produtos farmacêuticos, agricultura e plásticos.
* essencial para a vida humana: Os halogênios como o cloro são essenciais para a purificação e desinfecção da água, enquanto o iodo é crucial para a produção de hormônios da tireóide.

Estas são algumas das principais propriedades químicas dos elementos do Grupo 7 (halogênios). Compreender essas propriedades é crucial para prever sua reatividade e entender suas várias aplicações.