A reação de ferro (Fe) e sulfato de cobre (ii) (cuso₄) é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento. Aqui está o que acontece:

Reação:

Fe (s) + Cuso₄ (aq) → Feso₄ (aq) + Cu (s)

Explicação:

* ferro (Fe) é mais reativo do que cobre (Cu) . Isso significa que o ferro pode deslocar o cobre de seu composto.
* Sulfato de cobre (ii) (cuso₄) é um composto iônico solúvel, o que significa que existe como íons em solução.
* Quando o ferro é adicionado à solução, ele reage com os íons de cobre (Cu²⁺) para formar Iron (ii) sulfato (Feso₄) , que também é solúvel.
* cobre (Cu) , agora em sua forma elementar, é menos reativo e precipita fora da solução como um sólido.

Observação:

Visualmente, você observará o seguinte:

* A cor azul da solução de sulfato de cobre (ii) desaparece à medida que a reação prossegue.
* Um sólido marrom avermelhado (cobre) se formará e se estabelecerá na parte inferior do contêiner.

Equação iônica líquida:

Fe (s) + Cu²⁺ (aq) → Fe²⁺ (aq) + Cu (s)

Essa equação se concentra apenas nas espécies que estão diretamente envolvidas na reação.