A tendência de mostrar um estado de oxidação -2 diminui o grupo 16 (a família de oxigênio) de enxofre para polônio. Aqui está o porquê:

* Aumento do tamanho atômico: À medida que você se move no grupo, o raio atômico aumenta. Isso significa que os elétrons mais externos estão mais longe do núcleo e experimentam atração mais fraca.
* Diminuição da energia de ionização: Consequentemente, a energia de ionização (energia necessária para remover um elétron) diminui o grupo. Torna -se mais fácil remover elétrons de elementos mais pesados.
* Diminuição da eletronegatividade: A eletronegatividade, a capacidade de um átomo de atrair elétrons, também diminui o grupo. Isso significa que os elementos mais pesados ​​têm menos probabilidade de ganhar dois elétrons para atingir um estado de oxidação -2.

Por que o estado de oxidação -2 é importante?

O estado de oxidação -2 representa a formação de um ânion ganhando dois elétrons, alcançando uma configuração estável de octeto.

A tendência no grupo 16:

* oxigênio (O): Altamente eletronegativo, ganha prontamente dois elétrons para formar o íon óxido (O²⁻). Ele mostra -2 estado de oxidação quase exclusivamente.
* enxofre (s): O enxofre pode exibir o estado de oxidação -2 em muitos compostos, mas também exibe outros estados de oxidação como +2, +4 e +6 devido ao seu tamanho maior e menor eletronegatividade.
* selênio (SE) e telúrio (TE): Esses elementos têm menos probabilidade de atingir -2 de estado de oxidação tão prontamente quanto oxigênio e enxofre. Eles podem participar do vínculo com vários estados de oxidação, incluindo os positivos.
* polonium (PO): O elemento mais metálico do grupo, o polônio tem maior probabilidade de exibir estados de oxidação positiva do que -2.

em resumo: A diminuição da eletronegatividade e o aumento do tamanho do tamanho atômico 16 tornam -o menos favorável para os elementos mais pesados ​​ganharem dois elétrons e alcançar um estado de oxidação -2.