O nitrogênio não é um elemento trivalente. Na verdade é pentavalent (o que significa que pode formar cinco ligações). Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica: O nitrogênio possui uma configuração eletrônica de 1S²2S²2P³. Possui 5 elétrons de valência (nos orbitais 2s e 2p) que podem participar da ligação.
* Formação de títulos: O nitrogênio pode formar ligações covalentes compartilhando seus elétrons de valência com outros átomos.
* Exemplos:
* Na amônia (NH₃), o nitrogênio forma três ligações únicas com três átomos de hidrogênio e um par solitário de elétrons.
* No ácido nítrico (HNO₃), o nitrogênio forma quatro ligações:uma única ligação com um grupo hidroxila (OH), uma ligação dupla com um átomo de oxigênio e uma coordenada de ligação covalente com outro átomo de oxigênio.

Por que o equívoco?

O equívoco de que o nitrogênio é trivalente provavelmente surge do fato de que freqüentemente forma três ligações, como na amônia. No entanto, isso não significa que não pode formar mais de três ligações.

Tecla de takeaway: O nitrogênio é capaz de formar até cinco ligações, tornando -o pentavalente, não trivalente.