Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação do gás cloro com uma solução aquosa de iodeto de sódio:

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

Cl₂ (g) + 2NAi (aq) → 2NAcl (aq) + i₂ (s)

2. Escreva a equação iônica completa:

Cl₂ (g) + 2na⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2Na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + i₂ (s)

3. Identifique os íons espectadores:

Os íons espectadores são íons que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação. Nesse caso, o íon espectador é Na⁺.

4. Escreva a equação iônica líquida:

Cl₂ (g) + 2i⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + i₂ (s)

Explicação:

Essa reação é uma reação de deslocamento único em que o cloro (CL₂) é mais reativo que o iodo (I₂) e a desloca dos íons iodeto. A equação iônica líquida mostra a mudança química essencial, que é a oxidação dos íons iodeto em iodo e a redução do gás cloro em íons cloreto.