Metais no alto da série de atividades, como cálcio, não podem ser precipitados da solução aquosa usando métodos químicos padrão. Aqui está o porquê:

* Alta reatividade: Os metais no alto da série de atividades são muito reativos. Eles prontamente perdem elétrons e formam cátions em solução. Isso significa que eles têm uma forte tendência a permanecer em forma iônica.
* Nenhum agente de precipitação adequado: Não há ânions prontamente disponíveis que possam reagir com cátions altamente reativos, como o cálcio, para formar um precipitado insolúvel. Os ânions mais comuns reagiriam com água ou formariam sais solúveis.
* eletrólise: A única maneira de obter metal de cálcio de uma solução aquosa é através da eletrólise. Esse processo usa eletricidade para forçar os íons de cálcio para obter elétrons e se tornar átomos de cálcio neutro.

Exemplo:

Se você tentar adicionar um ânion comum como o cloreto (CL-) a uma solução de íons de cálcio, obteria cloreto de cálcio (CACL2), que é altamente solúvel em água. Não há reação que levaria à formação de um precipitado sólido de cálcio.

Conclusão:

A alta reatividade do cálcio dificulta a precipitação de uma solução aquosa usando métodos químicos padrão. A eletrólise é o método preferido para obter metal de cálcio nesse cenário.