Você está correto! O óxido de ferro III (Fe₂O₃) se decomporá na presença de gás hidrogênio (H₂) e calor para produzir ferro livre (Fe) e água (H₂O).

Aqui está a equação química equilibrada para a reação:

fe₂o₃ (s) + 3h₂ (g) → 2fe (s) + 3h₂o (g)

Explicação:

* fe₂o₃ (s) Representa o óxido de ferro sólido III (também conhecido como óxido férrico ou ferrugem).
* 3h₂ (g) Representa 3 moles de gás hidrogênio.
* 2fe (s) representa 2 moles de ferro sólido.
* 3h₂o (g) representa 3 moles de vapor de água.

Esta reação é um exemplo clássico de oxidação de redução (redox) reação. O gás hidrogênio atua como o agente redutor, fornecendo elétrons para reduzir os íons de ferro no óxido de um estado de oxidação +3 para um estado de oxidação 0 (ferro metálico). Simultaneamente, o hidrogênio é oxidado de um estado de oxidação 0 para um estado de oxidação de +1 na água.