Veja como determinar o valor de KA para HF nesta temperatura:

Entendendo o equilíbrio

* hf é um ácido fraco: Ele apenas ioniza parcialmente na água.
* Equilíbrio: A reação atinge um ponto em que as taxas das reações avançadas e reversas são iguais.
* ka: A constante de dissociação de ácido, que representa até que ponto um ácido ioniza em solução.

Configurando a mesa de gelo

Usaremos uma tabela de gelo (inicial, mudança, equilíbrio) para rastrear as concentrações das espécies envolvidas:

| Espécie | Inicial (i) | Mudança (c) | Equilíbrio (e) |
| --- | --- | --- | --- |
| Hf | | -x | |
| H+ | 0 | +x | |
| F- | 0 | +x | |

cálculos

1. Encontre [h+] de pH:
* ph =-log [h+]
* 5.4 =-log [h+]
* [H+] =10^-5,4 m

2. Determine a mudança (x):
* Desde [h+] =x em equilíbrio, x =10^-5,4 m

3. Preencha a mesa de gelo:
* Sabemos que [F-] em equilíbrio é de 3,5 m, e isso é igual à mudança (x) mais a concentração inicial de F-:
* 3.5 =x + [f-] inicial
* [F-] inicial =3,5 - x =3,5 - 10^-5,4 ≈ 3,5 m

* Agora podemos preencher o resto da tabela:

| Espécie | Inicial (i) | Mudança (c) | Equilíbrio (e) |
| --- | --- | --- | --- |
| Hf | 1,2 x 10^-6 | -10^-5.4 | 1,2 x 10^-6-10^-5.4 |
| H+ | 0 | +10^-5.4 | 10^-5.4 |
| F- | 3.5 | +10^-5.4 | 3.5 |

4. Calcule ka:
* Ka =([h+] [f-])/[hf]
* Ka =(10^-5.4 * 3,5) / (1,2 x 10^-6-10^-5.4)
* Ka ≈ 7,2 x 10^-4

Portanto, o valor de ka para HF a essa temperatura é de aproximadamente 7,2 x 10^-4.