A solubilidade do SO2 (dióxido de enxofre) diminui À medida que a temperatura aumenta. Aqui está o porquê:

* Solubilidade de gás: Os gases geralmente se tornam menos solúveis em líquidos à medida que a temperatura aumenta. Isso ocorre porque, a temperaturas mais altas, as moléculas de gás têm mais energia cinética, aumentando a probabilidade de escapar da fase líquida e entrar na fase gasosa.

* SO2 como um gás: SO2 é um gás à temperatura ambiente e pressão.

* O processo: Quando SO2 se dissolve na água, forma um ácido fraco (ácido sulfuroso, H2SO3). Essa reação é exotérmica, o que significa que libera calor. De acordo com o princípio de Le Chatelier, aumentar a temperatura de uma reação exotérmica mudará o equilíbrio para os reagentes (SO2 e água). Isso significa que mais SO2 escapará da solução, levando a menor solubilidade.

em resumo:

* Temperaturas mais altas favorecem a fuga do SO2 da solução, reduzindo sua solubilidade.
* Isso se deve ao aumento da energia cinética das moléculas SO2 e à natureza exotérmica do processo de dissolução.