Veja como calcular a massa de água necessária:

1. Entenda a molalidade

A molalidade (M) é uma unidade de concentração que expressa as moles de soluto por quilograma de solvente. Nesse caso:

* soluto: NaCl (cloreto de sódio)
* solvente: Água (h₂o)

2. Calcule moles de NaCl

* Encontre a massa molar de NaCl:Na (22,99 g/mol) + Cl (35,45 g/mol) =58,44 g/mol)
* Calcule as moles de NaCl:(292,5 g de NaCl) / (58,44 g / mol) =5,00 mol naCl

3. Determine a massa de água

* Sabemos que a molalidade desejada é de 0,25 m, o que significa 0,25 moles de NaCl por 1 kg de água.
* Como temos 5,00 moles de NaCl, precisamos encontrar a massa de água que corresponde a muitas moles a uma concentração de 0,25 m:
* (5,00 mol naCl) / (0,25 mol naCl / kg h₂o) =20 kg h₂o

4. Converter em gramas

* 1 kg =1000 g
* 20 kg h₂o * 1000 g/kg =20000 g h₂o

Resposta: Você precisaria 20.000 gramas de água para dissolver 292,5 g de NaCl e criar uma solução aquosa de 0,25 m.