Veja como resolver esse problema:

1. Identifique o composto relevante:

* Você recebe uma massa de carbonato. Precisamos saber * com qual * composto de carbonato com o qual você está lidando. Por exemplo, é carbonato de sódio (Na₂co₃), carbonato de cálcio (caco₃) ou carbonato de amônio ((NH₄) ₂co₃)?

2. Determine a massa molar:

* Depois de conhecer o composto de carbonato específico, calcule sua massa molar (g/mol). Por exemplo, a massa molar de (NH₄) ₂co₃ é:
* 2 (14,01 g/mol N) + 8 (1,01 g/mol H) + 12,01 g/mol C + 3 (16,00 g/mol O) =96,09 g/mol

3. Converter massa em toupeiras:

* Use a massa molar para converter a massa fornecida de carbonato em toupeiras:
* moles de carbonato =(massa de carbonato) / (massa molar de carbonato)

4. Calcule moles de íons de amônio:

* Se o composto de carbonato contiver íons de amônio: Observe a fórmula química para determinar a proporção molar entre o composto de carbonato e os íons amônio.
* Por exemplo, em (NH₄) ₂co₃, existem 2 moles de íons NH₄⁺ para cada 1 mole de (NH₄) ₂co₃.
* Multiplique os moles de carbonato por essa proporção para encontrar os moles dos íons de amônio.

Exemplo:

Vamos supor que você esteja trabalhando com carbonato de amônio ((NH₄) ₂co₃).

1. massa molar de (NH₄) ₂co₃: 96,09 g/mol
2. moles de (NH₄) ₂co₃:
* Moles =8,790 g / 96,09 g / mol =0,0916 mol (nh₄) ₂co₃
3. moles de NH₄⁺:
* moles nh₄⁺ =0,0916 mol (nh₄) ₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (nh₄) ₂co₃) =0,183 mol nh₄⁺

Portanto, existem 0,183 moles de íons de amônio em 8,790 g de carbonato de amônio.

Nota importante: Este cálculo é específico para o carbonato de amônio. Se você estiver lidando com um composto de carbonato diferente, a resposta será diferente.