Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Agno₃ (aq) + bacl₂ (aq) → 2agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)

2. Determine o reagente limitador:

* Calcule as moles de cada reagente:
* Moles de agno₃ =(10,0 g) / (169,87 g / mol) =0,0589 mol
* Moles de bacl₂ =(15,0 g) / (208,23 g / mol) =0,0720 mol

* Compare a proporção da toupeira: A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre agno₃ e bacl₂. Como temos menos moles de agno₃, é o reagente limitador.

3. Calcule os moles de AgCl formados:

* A partir da equação equilibrada, 1 mole de agno₃ produz 2 moles de AgCl.
* Moles de agCl =(0,0589 mol agno₃) * (2 mol agcl / 1 mol agno₃) =0,118 mol agcl

4. Calcule a massa de AgCl formada:

* Massa de agCl =(0,118 mol) * (143,32 g/mol) = 16,9 g agcl

Portanto, 16,9 gramas de cloreto de prata (AGCL) são formados.