Aqui está o colapso:

* elétrons de valência em flúor: Fluorina tem 7 elétrons de valência .

* Por que os átomos formam ligações: Os átomos formam ligações para obter uma configuração estável de elétrons, idealmente parecida com a configuração de elétrons de um gás nobre. Os gases nobres não são muito reativos porque têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis.

* comportamento de ligação da fluorina: A flúor, com 7 elétrons de valência, fica a apenas um elétron de ter uma concha externa completa (como o neon, que tem 8). Portanto, a flúor tende a ganhar um elétron para completar sua concha externa. É por isso que é altamente reativo e forma ligações prontamente.

* Tipos de títulos: A flúor geralmente forma ligações iônicas com metais, onde ganha um elétron do átomo de metal. Ele também forma ligações covalentes com não -metais, onde compartilha elétrons para obter uma concha externa completa.

em resumo: A alta reatividade da flúor é impulsionada por sua necessidade de obter um elétron para obter uma configuração estável de octeto. Isso leva à formação de ligações com outros átomos.