Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A decomposição do ácido bórico (BOH3) em óxido bórico (B2O3) e água (H2O) é representado pela seguinte equação:

2 BOH3 → B2O3 + 3 H2O

2. Calcule a massa molar de BOH3 e B2O3:

* Massa molar de boh3 =10,81 (b) + 3 * (1,01 + 16,00) =61,84 g/mol)
* Massa molar de b2O3 =2 * 10,81 (b) + 3 * 16,00 (o) =69,62 g/mol

3. Converta a massa de BOH3 em toupes:

* Moles de BOH3 =10 g / 61,84 g / mol =0,1617 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de B2O3:

* Da equação equilibrada, 2 moles de BOH3 produzem 1 mole de B2O3.
* Moles de B2O3 =(0,1617 mol Boh3) * (1 mol B2O3 / 2 mol Boh3) =0,08085 mol B2O3

5. Converter moles de B2O3 em gramas:

* Massa de B2O3 =0,08085 mol * 69,62 g/mol =5,63 g

Portanto, 5,63 g de óxido bórico (B2O3) é formado a partir da decomposição de 10 g de ácido bórico (BOH3).