Hidróxido de amônio, também conhecido como solução de amônia, é uma base fraca . Não tem um valor de pH fixo porque seu pH depende de sua concentração.

Aqui está o porquê:

* Equilíbrio: O hidróxido de amônio (NH₄OH) existe em equilíbrio com amônia (NH₃) e água (H₂O). Essa reação de equilíbrio determina a concentração de íons hidróxido (OH⁻), que afeta diretamente o pH.
* Concentração: Quanto maior a concentração de hidróxido de amônio, mais íons hidróxidos estão presentes, resultando em um pH mais alto (mais básico).
* Variável pH: Uma solução diluída de hidróxido de amônio terá um pH mais próximo de 7 (neutro), enquanto uma solução concentrada terá um pH superior a 7 (básico).

Para determinar o pH exato de uma solução específica de hidróxido de amônio, você precisaria conhecer sua concentração e usar a constante de equilíbrio apropriada (KB) para a reação.

Aqui está uma ideia geral da faixa de pH para soluções de hidróxido de amônio:

* Soluções diluídas: pH em torno de 10-11
* Soluções concentradas: pH em torno de 12-13

Lembre -se de que esses são valores aproximados e o pH real pode variar dependendo da concentração específica da solução.