O tricloreto de boro é gás, mas líquido de nitrogênio, por que?
Você está certo, tricloreto de boro (BCL
3 ) é um gás à temperatura ambiente, enquanto nitrogênio (n 2 ) é um líquido. Essa diferença no estado de matéria se deve principalmente às diferentes forças intermoleculares presentes em cada molécula.
Aqui está um colapso:
tricloreto de boro (Bcl 3 ):
* Estrutura: Bcl 3 tem uma estrutura plana trigonal com boro no centro e três átomos de cloro ao seu redor.
* polaridade: As ligações B-Cl são polares devido à diferença de eletronegatividade entre boro e cloro. No entanto, a própria molécula não é não polar porque os dipolos individuais de ligação se cancelam.
* Forças intermoleculares: As únicas forças intermoleculares significativas presentes no BCL 3 são as forças de dispersão de Londres (também conhecidas como forças de van der Waals), que são fracas.
nitrogênio (n 2 ):
* Estrutura: N 2 é uma molécula diatômica com uma ligação tripla entre os átomos de nitrogênio.
* polaridade: A ligação N 3. não é não polar porque a eletronegatividade de ambos os átomos de nitrogênio é a mesma.
* Forças intermoleculares: Enquanto n 2 é não polar, tem forças de dispersão mais fortes de Londres que o BCL 3 . Isso ocorre devido à maior nuvem de elétrons ao redor da molécula de nitrogênio, levando a maior dipolos temporários.
Diferenças -chave:
* Força das forças intermoleculares: O nitrogênio possui forças de dispersão mais fortes de Londres que o tricloreto de boro devido à sua nuvem de elétrons e títulos triplos maiores.
* peso molecular: Nitrogênio (n 2 ) possui um peso molecular mais alto que o tricloreto de boro (BCL 3 ), que também contribui para as forças de dispersão mais fortes de Londres.
Essas forças intermoleculares mais fortes no nitrogênio são a principal razão pela qual ele existe como um líquido à temperatura ambiente, enquanto o tricloreto de boro é um gás.
