O acetato de cádmio é solúvel na água.

Aqui está o porquê:

* compostos iônicos: O acetato de cádmio é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de cádmio carregados positivamente (CD²⁺) e íons acetados carregados negativamente (Ch₃coo⁻).
* solvente polar: A água é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons. Isso permite que as moléculas de água cercam e interajam com os íons, separando -os e dissolvendo o composto.

Regras de solubilidade:

* Regra geral: A maioria dos sais contendo íons acetato (Ch₃coo⁻) é solúvel em água.

Nota importante: Embora o acetato de cádmio seja solúvel, ele é tóxico e deve ser tratado com cuidado. Sempre consulte as folhas de dados de segurança e siga os procedimentos de laboratório apropriados.