Você está fazendo uma pergunta muito interessante! Vamos quebrar por que a resposta é não , cloreto em gás de potássio não se comporta como gás de cloro.

Aqui está o porquê:

* ligação química: O cloreto de potássio (KCl) é um composto iônico. Isso significa que ele existe como uma treliça de cristal com fortes atrações eletrostáticas entre íons de potássio carregados positivamente (K+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-). O gás de cloro (CL2), por outro lado, é uma molécula covalente com um par de elétrons compartilhado entre dois átomos de cloro.
* evaporação vs. sublimação: O gás de cloro pode evaporar a partir de um estado líquido, fazendo a transição diretamente para uma fase gasosa. O cloreto de potássio, no entanto, é um sólido à temperatura ambiente. Para se tornar um gás, seria necessário sublimação - uma transição direta do sólido para o gás.
* alta temperatura de sublimação: O cloreto de potássio tem uma temperatura de sublimação muito alta (cerca de 1415 ° C ou 2581 ° F). Isso significa que exige muita energia para quebrar os fortes ligações iônicas e fazer a transição para um estado gasoso.
* Decomposição: Se você tivesse o cloreto de potássio aquecido a temperaturas extremamente altas, provavelmente se decompunha antes de sublimar. Isso significa que o composto se dividiria em seus elementos constituintes, potássio (K) e cloro (CL), em vez de formar gás de cloreto de potássio.

em resumo: Enquanto o gás de cloro pode evaporar, o cloreto de potássio não evapora como cloro. Possui uma temperatura de sublimação muito alta e provavelmente se decomporia antes que pudesse fazer a transição para um estado gasoso.