A geometria molecular de CS₂ (dissulfeto de carbono) é linear .

Aqui está o porquê:

* átomo central: Carbono (C) é o átomo central.
* elétrons de valência: O carbono possui 4 elétrons de valência e o enxofre possui 6 elétrons de valência cada.
* Bonding: O carbono forma ligações duplas com cada átomo de enxofre, usando dois de seus elétrons de valência para cada ligação.
* Pares de elétrons: Isso não deixa pares solitários de elétrons no átomo de carbono.
* teoria do VSEPR: De acordo com a teoria do VSEPR (Repulsão do Par de elétrons da concha de valência), os pares de elétrons em torno do átomo central se organizarão para minimizar a repulsão. Nesse caso, com dois pares de ligação e sem pares solitários, o arranjo mais estável é linear, com os átomos de enxofre nos lados opostos do átomo de carbono.

Portanto, a geometria molecular do CS₂ é linear, com um ângulo de ligação de 180 graus.