Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre potássio (K) e gás de oxigênio (O₂) produz cloreto de potássio (KCl):

4k + o₂ → 2k₂o

2. Determine a proporção molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que 4 moles de potássio reagem com 1 mole de oxigênio para produzir 2 moles de óxido de potássio.

3. Calcule moles de potássio:

* Massa molar de potássio (k) =39,10 g/mol
* Moles de potássio =(2,50 g) / (39,10 g / mol) =0,0639 mol

4. Calcule moles de óxido de potássio:

* Usando a razão molar da equação equilibrada:0,0639 mol K * (2 mol k₂o / 4 mol K) =0,0320 mol k₂o

5. Calcule a massa de óxido de potássio:

* Massa molar de óxido de potássio (k₂o) =94,20 g/mol
* Massa de óxido de potássio =(0,0320 mol) * (94,20 g/mol) =3,01 g

Portanto, a massa de óxido de potássio produzida quando 2,50 g de potássio reage com o gás de oxigênio é aproximadamente 3,01 g.