Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

4 Na + o₂ → 2 Na₂o

2. Determine a massa molar de sódio (Na) e óxido de sódio (Na₂o):

* NA:22,99 g/mol
* Na₂o:(22,99 g/mol * 2) + 16,00 g/mol =61,98 g/mol

3. Calcule as moles de sódio:

* Moles de Na =massa de Na / massa molar de Na
* Moles de Na =46 g / 22,99 g / mol =2 moles

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra que 4 moles de Na reagem à forma 2 moles de Na₂o.

5. Calcule as moles de óxido de sódio:

* Moles de Na₂o =(2 moles na) * (2 moles Na₂o / 4 moles Na) =1 mole na₂o

6. Calcule a massa de óxido de sódio:

* Massa de Na₂o =moles de Na₂o * massa molar de Na₂o
* Massa de Na₂o =1 mole * 61,98 g/mol =61,98 g

Resposta: Se 46 gramas de sódio são usados ​​na reação, 61,98 gramas de óxido de sódio será formado.