Embora nenhum mineral único possa neutralizar completamente a chuva ácida, carbonato de cálcio (Caco3) , comumente encontrado em calcário e mármore, é o mineral mais eficaz para esse fim.

Aqui está o porquê:

* Reação química: O carbonato de cálcio reage com ácidos, como ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3) presentes na chuva ácida, para neutralizá -los. A reação produz sulfato de cálcio (caso4), nitrato de cálcio (Ca (NO3) 2), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). Essa reação reduz efetivamente a acidez da água da chuva.

* Abundância: Calcário e mármore são abundantes e prontamente disponíveis. Isso faz com que o carbonato de cálcio seja uma solução prática e econômica para neutralizar a chuva ácida.

* Outras aplicações: O carbonato de cálcio possui inúmeras aplicações, inclusive em construção, agricultura e indústria de alimentos. Isso faz com que seu uso na chuva ácido neutralizante seja uma abordagem sustentável e versátil.

Nota importante: Embora o carbonato de cálcio seja eficaz, não é uma solução completa. Outros fatores, como a gravidade da chuva ácida, o tipo de solo e o ambiente geral, precisam ser considerados para a mitigação bem -sucedida da chuva ácida.

Outros minerais como a dolomita (CAMG (CO3) 2) também contribuem para a neutralização da chuva ácida devido às suas reações químicas semelhantes. No entanto, o carbonato de cálcio permanece o mineral mais usado e eficaz para esse fim.