A melhor explicação para o motivo pelo qual o Fluorine é um bom candidato para formar um vínculo para outro átomo é:

A fluorina possui sete elétrons de valência e precisa de mais um elétron para obter um octeto estável.

Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons na concha mais externa de um átomo, envolvido na ligação química.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons na concha mais externa. Isso é conhecido como regra de octeto.
* Configuração da fluorina: A flúor possui 7 elétrons de valência. Ao ganhar mais um elétron, ele pode completar seu octeto e se tornar mais estável.

Portanto, o flúor forma prontamente uma única ligação covalente com outros átomos para obter uma configuração estável de octeto. É por isso que a fluorina é altamente reativa e forma fortes ligações.