Quando o alumínio é adicionado a uma solução de cloreto de cobre (CUCL₂), uma reação de deslocamento único ocorre. Aqui está o que acontece:

* alumínio é mais reativo que o cobre. O alumínio é maior na série de reatividade do que no cobre. Isso significa que tem uma tendência mais forte de perder elétrons.
* Alumínio desloca cobre. Os átomos de alumínio reagirão com o cloreto de cobre, doando elétrons para íons de cobre (Cu²⁺) e formando cloreto de alumínio (ALCL₃). Os íons de cobre ganham elétrons e são reduzidos a metal de cobre (Cu).
* Alterações visíveis: Você observará várias mudanças:
* A solução transformará uma cor esverdeada À medida que o cloreto de cobre é usado para cima e o cloreto de alumínio é formado.
* Um precipitado marrom-avermelhado de metal de cobre formará na parte inferior do recipiente.
* O metal de alumínio começará a se dissolver como é oxidado.

Aqui está a equação química para a reação:

2 al (s) + 3 cucl₂ (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 cu (s)

em resumo:

* O alumínio reage com cloreto de cobre.
* O alumínio substitui o cobre na solução.
* O metal de cobre precipita fora da solução.
* O cloreto de alumínio se forma na solução.