O enxofre, por si só, não possui um número de oxidação específico. números de oxidação são atribuídos a átomos em compostos ou íons. O enxofre pode exibir uma variedade de números de oxidação, dependendo do composto em que está. Aqui estão alguns exemplos:

* enxofre elementar: Número de oxidação =0
* sulfeto (s²⁻): Número de oxidação =-2
* dióxido de enxofre (SO₂): Número de oxidação =+4
* trióxido de enxofre (SO₃): Número de oxidação =+6
* ácido sulfúrico (H₂so₄): Número de oxidação =+6
* sulfeto de hidrogênio (h₂s): Número de oxidação =-2

Para determinar o número de oxidação de enxofre em um composto:

1. Atribuir números de oxidação a outros elementos no composto com base em seus estados usuais de oxidação. (por exemplo, o oxigênio é geralmente -2, o hidrogênio geralmente é +1)
2. A soma de todos os números de oxidação em um composto neutro deve ser igual a zero.
3. A soma de todos os números de oxidação em um íon poliatômico deve ser igual à carga do íon.

Por exemplo, no dióxido de enxofre (SO₂), o oxigênio possui um número de oxidação de -2. Como existem dois átomos de oxigênio, a carga negativa total é -4. Para equilibrar isso, o enxofre deve ter um número de oxidação de +4.