O iodo (i) tem o caráter mais metálico de fluorina (F), cloro (Cl) e bromo (BR).

Aqui está o porquê:

* caractere metálico aumenta um grupo na tabela periódica. Isso ocorre porque, à medida que você desce um grupo, o raio atômico aumenta e os elétrons mais externos estão mais longe do núcleo. Isso resulta em uma atração mais fraca entre o núcleo e os elétrons de valência, facilitando a perda e exibição de características metálicas.
* flúor, cloro e bromo são todos halogênios , que não são metais. No entanto, o iodo fica abaixo deles no mesmo grupo e exibe mais propriedades metálicas devido aos motivos mencionados acima.

Embora o iodo ainda seja considerado um não -metal, ele exibe algumas características mais típicas dos metais, como:

* Capacidade de formar cátions: O iodo pode formar íons positivos (cátions) em alguns compostos.
* Aparência brilhante: O iodo sólido tem uma aparência brilhante e metálica.
* Condutividade: O iodo pode realizar eletricidade em pequena medida.

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