A declaração está incorreta . Aqui está o porquê:

* A reação que você descreveu é a combustão de hidrogênio com dióxido de carbono: H₂ + co₂ → h₂o + co
* As reações de combustão são exotérmicas: Isso significa que eles liberam energia nos arredores. O teor de energia dos reagentes é * maior * do que o teor de energia dos produtos.

Portanto, o teor de energia dos reagentes (h₂ e co₂) deve ser maior que o conteúdo de energia dos produtos (h₂o e co).

Vejamos um exemplo mais realista:

A combustão do metano (CH₄) com oxigênio (O₂) para produzir dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O) é uma reação exotérmica bem conhecida.

* ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Nesse caso, o teor de energia dos reagentes (Ch₄ e O₂) é realmente maior que o conteúdo de energia dos produtos (CO₂ e H₂O). Essa diferença de energia é liberada como calor e luz durante o processo de combustão.

Ponto de chave: As reações exotérmicas têm uma mudança de entalpia negativa (ΔH <0), indicando que a energia é liberada.