Quando um átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl) trocam um elétron, eles formam uma ligação iônica e crie uma molécula de cloreto de sódio (NaCl) , mais comumente conhecido como sal de mesa. Aqui está como funciona:

* sódio (Na) tem um elétron em sua concha mais externa. Ele perde prontamente esse elétron para obter uma concha externa estável e completa.
* cloro (cl) tem sete elétrons em sua concha mais externa. Precisa de mais um elétron para obter uma concha externa estável e completa.

A troca:

1. O sódio perde seu único elétron de valência, tornando -se um íon carregado positivamente chamado cátion de sódio (Na+) .
2. O cloro ganha esse elétron, tornando-se um íon carregado negativamente chamado ânion de cloreto (Cl-) .

formação de ligação iônica:

As cargas opostas do cátion de sódio e do ânion cloreto se atraem fortemente, formando uma ligação iônica. Essa atração eletrostática mantém os íons unidos em uma estrutura de treliça de cristal, formando cloreto de sódio.

Pontos de chave:

* títulos iônicos são formados entre metais (como sódio) e não -metais (como cloro).
* A transferência de elétrons resulta na formação de íons carregados (cátions e ânions).
* A atração eletrostática entre íons carregados opostos é o que mantém o composto unido.
* O cloreto de sódio é um exemplo clássico de um composto iônico, e sua formação através da transferência de elétrons é um conceito fundamental na química.