Essa é a equação química para a combustão do octano (C8H18), um componente da gasolina. Aqui está a equação equilibrada:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O Explicação: *
C8H18: Octane, um combustível de hidrocarboneto.
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o2: Oxigênio, o oxidante.
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CO2: Dióxido de carbono, um produto da combustão.
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H2O: Água, outro produto da combustão.
Equilibrando a equação: Para equilibrar a equação, precisamos do mesmo número de átomos de cada elemento de ambos os lados. Aqui está como funciona:
1.
carbono (c): Existem 8 átomos de carbono no lado esquerdo e 16 à direita, por isso precisamos multiplicar o CO2 por 16.
2.
hidrogênio (h): Existem 18 átomos de hidrogênio à esquerda e 18 à direita.
3.
oxigênio (O): Existem 25 átomos de oxigênio no lado direito e 34 à esquerda, por isso precisamos multiplicar o O2 por 25.
O que acontece: Essa reação representa a queima de octano na presença de oxigênio. Os produtos são dióxido de carbono e água, liberando energia na forma de calor e luz. Este é o processo fundamental que alimenta os mecanismos de combustão interna nos veículos.
