Você está absolutamente certo em fazer esta pergunta! Enquanto a água é essencial para a reação de uma reação de Grignard, o cloreto de amônio é usado em vez de água durante A reação por um motivo muito importante: Para saciar a reação e impedir reações laterais indesejadas .

Aqui está um colapso:

* Os reagentes de Grignard são altamente reativos: São bases e nucleófilos fortes, o que significa que eles facilmente atacam eletrófilos (como compostos carbonil).
* A água também é um eletrofilo: As moléculas de água contêm um átomo de hidrogênio parcialmente positivo (devido à eletronegatividade do oxigênio), tornando -os suscetíveis a ataques por reagentes de Grignard.
* reações laterais indesejadas com água: Se a água estiver presente durante a reação de Grignard, o reagente de Grignard reagirá com ele, formando um hidróxido de alcano e magnésio. Essa reação consome o reagente de Grignard, reduzindo seu rendimento e tornando -o inútil para a reação desejada com o eletrófilo alvo.

cloreto de amônio é uma alternativa mais segura:

* fracamente ácido: É um ácido fraco que protona o reagente de Grignard (RMGX), formando um cloreto de alcano e magnésio.
* Tanchamento eficiente: Essa reação impede efetivamente o reagente de Grignard de reagir com água ou qualquer outro eletrófilo indesejado.
* neutralização: Também neutraliza o forte hidróxido básico de magnésio formado durante o processo de têmpera.

em resumo: O cloreto de amônio é usado para saciar a reação de Grignard, pois fornece uma maneira controlada e eficiente de interromper a reação sem sacrificar o reagente Grignard ou introduzir produtos laterais indesejados.

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