fluoreto de hidrogênio (HF) tem interações dipolar-dipolares mais fortes que o cloreto de hidrogênio (HCl).

Aqui está o porquê:

* diferença de eletronegatividade: A flúor é muito mais eletronegativa que o cloro. Isso significa que o átomo de flúor na IC puxa os elétrons compartilhados com muito mais força, criando uma carga negativa parcial maior no fluorino e uma carga positiva parcial maior no hidrogênio. Isso resulta em um momento dipolo mais forte na IC.
* tamanho menor de flúor: A flúor é menor que o cloro, levando a uma carga negativa parcial mais concentrada no átomo de flúor. Isso aprimora ainda mais as interações dipolo-dipol na IC.

em resumo: A maior diferença de eletronegatividade e menor tamanho de flúor na IC contribuem para interações dipolares mais fortes em comparação com HCl.