Quando uma solução de íons de cobre (Cu 2+ ) é combinado com uma solução de lítio (li + ), A reação redox ocorrerá, levando à formação de cobre metal e íons de lítio .

Aqui está o colapso:

* íons de cobre (Cu 2+ ) são mais facilmente reduzidos (elétrons de ganho) do que os íons de lítio (li + ).
* íons de lítio (li + ) são mais facilmente oxidados (perdem elétrons) do que os íons de cobre (Cu 2+ ).

A equação da reação:

Cu 2+ (aq) + 2li (s) → Cu (s) + 2li + (aq)

Explicação:

* íons de cobre (Cu 2+ ) Ganhe dois elétrons do metal de lítio, tornando -se metal de cobre (Cu) .
* metal de lítio (li) perde um elétron, tornando -se íons de lítio (li + ) .

Observações:

* Metal de cobre marrom-avermelhado precipitará a solução.
* A solução mudará de cor, dependendo da concentração dos íons restantes.

Nota importante: Esta reação é altamente exotérmica , o que significa que libera muito calor. Pode ser bastante vigoroso, por isso deve ser realizado com cautela em um ambiente controlado.

Informações adicionais:

* Este tipo de reação é conhecido como reação de deslocamento , onde um metal mais reativo (lítio) desloca um metal menos reativo (cobre) de sua solução.
* A reatividade dos metais é determinada pelo seu potencial de redução padrão . O lítio tem um potencial de redução muito menor que o cobre, indicando que é mais provável que perca elétrons e seja oxidado.