Aqui está o detalhamento de como as configurações de elétrons funcionam em fluoreto de sódio (NAF):

* sódio (Na): O sódio possui um número atômico de 11, o que significa que possui 11 elétrons. Sua configuração de elétrons é 1S² 2S² 2P⁶ 3Sju. Quando o sódio perde um elétron, torna -se um íon carregado positivamente (Na⁺) com a configuração de elétrons 1s² 2s² 2p⁶ , que é o mesmo que o Noble Gas neon (ne) .

* fluorina (f): A flúor tem um número atômico de 9, o que significa que possui 9 elétrons. Sua configuração de elétrons é 1S² 2S² 2P⁵. Quando a fluorina ganha um elétron, torna -se um íon carregado negativamente (f⁻) com a configuração de elétrons 1s² 2s² 2p⁶ , que também é o mesmo que o Noble Gas neon (ne) .

em resumo:

Ao perder um elétron, o sódio alcança uma configuração estável de elétrons como o neon. Ao ganhar um elétron, a fluorina também atinge uma configuração estável de elétrons como o neon. Essa tendência de ganhar ou perder elétrons para obter uma configuração estável de gás nobre é um princípio essencial na ligação iônica.