Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Determine a massa molar de cada reagente:

* Alumínio (AL):26,98 g/mol
* Oxigênio (O₂):32,00 g/mol

3. Calcule as moles do gás de oxigênio:

* Moles de o₂ =massa de o₂ / massa molar de o₂
* Moles de O₂ =192 g / 32,00 g / mol =6 moles

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar as moles de alumínio:

* A equação equilibrada mostra que 4 moles de Al reagem com 3 moles de O₂.
* Então, a proporção molar de Al para O₂ é 4:3
* Moles de al =(4 moles al / 3 moles o₂) * 6 moles o₂ =8 moles al

5. Calcule a massa de alumínio:

* Missa de Al =Moles de Al * Massa Molar de Al
* Massa de al =8 moles * 26,98 g/mol = 215,84 g

Portanto, você precisa de 215,84 gramas de alumínio para reagir com 192 gramas de gás de oxigênio.