Os íons de sódio (Na+) são menores e mais celular do que os íons cloreto (Cl-) em soluções aquosas.

Aqui está o porquê:

* Tamanho: Os íons de sódio são menores que os íons cloreto. Isso significa que eles experimentam menos resistência das moléculas de água circundantes à medida que se movem pela solução.
* Hidratação: Ambos os íons são hidratados, o que significa que atraem moléculas de água ao seu redor. No entanto, os íons de sódio, sendo menores, têm uma densidade de carga mais alta, atraindo um número menor de moléculas de água em comparação com os íons cloreto. Isso resulta em uma casca de hidratação menor para íons de sódio, tornando -os mais móveis.
* cobrança: Ambos os íons têm a mesma magnitude de carga (+1 para Na+, -1 para Cl-), mas sua diferença de tamanho desempenha um papel significativo em sua mobilidade.

Portanto, os íons de sódio têm uma mobilidade iônica relativa mais alta em comparação com os íons cloreto.

Nota importante: Esta é uma declaração geral. A mobilidade real dos íons pode ser influenciada por fatores como temperatura, concentração e presença de outros íons na solução.