Veja como descobrir a massa do produto formada quando queima de enxofre:
Entendendo a reação Queima de enxofre na presença de oxigênio para formar dióxido de enxofre (SO₂). A equação química equilibrada é:
S + o₂ → So₂
Conservação da massa A Lei da Conservação dos Estados de Massa que a matéria não pode ser criada ou destruída em reações químicas comuns. Isso significa que a massa total dos reagentes (enxofre e oxigênio) deve ser igual à massa total do produto (dióxido de enxofre).
calcular a massa do produto 1.
Determine a massa molar de enxofre: O enxofre possui uma massa molar de aproximadamente 32 g/mol.
2.
Determine a massa molar de oxigênio: O oxigênio possui uma massa molar de aproximadamente 16 g/mol (mas lembre -se de que é O₂ de modo que a massa molar é de 32 g/mol).
3.
Determine a massa molar do dióxido de enxofre: SO₂ tem uma massa molar de 32 g/mol (enxofre) + 2 * 16 g/mol (oxigênio) =64 g/mol.
A chave é reconhecer que a reação usa 1 mole de enxofre (32g) para formar 1 mole de dióxido de enxofre (64g). Como estamos começando com 1g de enxofre, podemos configurar uma proporção simples: * (32 g de enxofre) / (dióxido de enxofre de 64 g) =(1 g de enxofre) / (xg dióxido de enxofre)
Resolvendo para x: * x =(1 g de enxofre * 64 g dióxido de enxofre) / 32 g de enxofre
* x =2 g de dióxido de enxofre
Portanto, quando 1 grama de enxofre é queimado, 2 gramas de dióxido de enxofre serão formados.
