Você está certo em fazer esta pergunta! É tudo sobre a natureza dos reagentes e as condições sob as quais eles interagem.

Eis por que a amônia (NH₃) reage prontamente com íons hidrogênio (h⁺), mas não com gás hidrogênio (h₂):

amônia e íons de hidrogênio:

* Lewis ácido-base reação: A amônia é uma base de Lewis , o que significa que possui um par único de elétrons no átomo de nitrogênio, que pode doar. Os íons hidrogênio (H⁺) são ácidos Lewis , o que significa que eles aceitam prontamente pares de elétrons.
* Formação de íons de amônio: A reação entre os íons de amônia e hidrogênio forma íons de amônio (NH₄⁺):
Nh₃ + h⁺ → nh₄⁺
* Reação favorável: Essa reação é muito favorável porque o íon de amônio resultante é mais estável que o íon amônia e hidrogênio separados.

amônia e gás hidrogênio:

* Nenhuma via de reação adequada: O gás de hidrogênio (H₂) existe como uma molécula diatômica com uma forte ligação covalente. Não se separa prontamente em condições normais.
* barreira de energia: Para reagir com a amônia, as moléculas de hidrogênio precisariam ser separadas, o que requer uma quantidade significativa de energia.
* Catalisador necessário: A reação entre amônia e gás hidrogênio para formar amônia é realmente reversível e precisa de um catalisador para prosseguir, como o ferro. Essa reação é a base do processo de Haber-Bosch para tornar a amônia industrialmente.

em resumo:

A amônia reage com íons de hidrogênio porque é uma reação favorável de Lewis ácido-base. A amônia não reage prontamente com gás de hidrogênio porque não há via de reação fácil e a barreira de energia necessária é muito alta.

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada de qualquer um desses pontos!