O elemento com a menor primeira energia de ionização de carbono, silício, alumínio e boro é alumínio .

Aqui está o porquê:

* Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso.
* fatores que afetam a energia de ionização:
* Carga nuclear: Uma carga nuclear mais alta (mais prótons) atrai elétrons com mais força, dificultando a remoção deles (maior energia de ionização).
* blindagem de elétrons: Elétrons em conchas internas protegem os elétrons externos do núcleo, reduzindo a atração.
* Configuração de elétrons: Os elétrons em níveis mais altos de energia estão mais longe do núcleo e mais fáceis de remover.

Vamos analisar os elementos:

* boro (b): Possui um raio atômico menor e uma carga nuclear eficaz mais alta em comparação com os outros três elementos. Isso torna mais difícil remover um elétron.
* carbono (c): Semelhante ao boro, possui uma energia de ionização relativamente alta.
* silício (SI): Raio atômico maior e carga nuclear ligeiramente menos eficaz que o boro e o carbono.
* alumínio (Al): O maior raio atômico dos quatro elementos. O elétron mais externo no alumínio está mais longe do núcleo e protegido por mais elétrons internos. Isso torna o mais fácil de remover, resultando na menor energia de ionização.

Portanto, o alumínio tem a menor energia de ionização.