O hidrogênio-1 e o hidrogênio-2 (também conhecido como deutério) diferem em seu número de nêutrons .

* hidrogênio-1 (¹h) tem nenhum nêutrons . Consiste em um próton e um elétron. Esta é a forma mais comum de hidrogênio, representando cerca de 99,98% de todos os átomos de hidrogênio.
* hidrogênio-2 (²h ou d) , também conhecido como deutério, tem um nêutron Além de seu único próton e um elétron. Isso o torna duas vezes mais pesado que o hidrogênio-1.

Aqui está uma tabela resumindo as principais diferenças:

| Isótopo | Número de prótons | Número de nêutrons | Massa atômica | Abundância |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| Hidrogênio-1 (¹h) | 1 | 0 | 1 | 99,98% |
| Hidrogênio-2 (²h ou d) | 1 | 1 | 2 | 0,02% |

Enquanto ambos os isótopos têm as mesmas propriedades químicas, o nêutron extra no deutério oferece propriedades físicas ligeiramente diferentes, como um ponto de ebulição e densidade mais alto.