Uma ligação iônica é um tipo de ligação química formada entre dois átomos com uma grande diferença na eletronegatividade. Aqui está um colapso:
O que é eletronegatividade? A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Pense nisso como um "cabo de guerra" entre os átomos.
como as ligações iônicas se formam: 1.
transferência de elétrons: Em uma ligação iônica, um átomo (normalmente um metal) "perde" um ou mais elétrons, tornando -se um íon carregado positivamente (cátion). O outro átomo (normalmente um não metal) "ganha" esses elétrons, tornando -se um íon carregado negativamente (ânion).
2. Atração eletrostática: Os íons opostos carregados se atraem fortemente devido a forças eletrostáticas, formando a ligação iônica.
Principais características dos títulos iônicos: *
Pontos de fusão e ebulição altos: As forças eletrostáticas fortes exigem muita energia para quebrar.
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geralmente sólido à temperatura ambiente: A estrutura rígida formada pelos íons é difícil de interromper.
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Bons condutores de eletricidade em estados fundidos ou dissolvidos: Quando derretido ou dissolvido, os íons ficam livres para se mover, permitindo que eles conduzam eletricidade.
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geralmente solúvel em solventes polares como água: A natureza polar da água pode interagir com os íons carregados, quebrando as ligações iônicas e dissolvendo o composto.
Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl), sal de mesa comum, é um exemplo de composto iônico. O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-. Esses íons opostos carregados são então atraídos um pelo outro, formando o vínculo iônico.
em resumo: As ligações iônicas se formam entre os átomos com uma grande diferença de eletronegatividade, resultando em uma transferência de elétrons, na formação de íons com carga oposta e uma forte atração eletrostática entre eles. Isso leva a compostos com propriedades características, como altos pontos de fusão e boa condutividade elétrica quando derretido ou dissolvido.
