Não, um átomo de fósforo é maior que um átomo de enxofre .

Aqui está o porquê:

* raio atômico: O raio atômico geralmente aumenta à medida que você se move para um grupo na tabela periódica e diminui à medida que você se move por um período da esquerda para a direita.
* Localização na tabela periódica: O enxofre (s) e o fósforo (P) estão no terceiro período da tabela periódica. O enxofre está localizado no grupo 16, enquanto o fósforo está localizado no grupo 15.
* blindagem de elétrons: À medida que você passa da esquerda para a direita por um período, o número de prótons no núcleo aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente. Isso torna o raio atômico menor.

Portanto, o fósforo, sendo mais à esquerda na tabela periódica, tem um raio atômico maior que o enxofre.