Você está absolutamente correto! Este é o exemplo clássico do processo de Haber-Bosch, usado para produzir amônia. Aqui está um colapso:

* Os reagentes:
* nitrogênio (n₂): Uma molécula diatômica, o que significa que possui dois átomos de nitrogênio ligados.
* hidrogênio (h₂): Também uma molécula diatômica, com dois átomos de hidrogênio unidos.
* O produto:
* amônia (NH₃): Uma molécula contendo um átomo de nitrogênio e três átomos de hidrogênio.

A equação química equilibrada:

A reação pode ser representada pela seguinte equação química equilibrada:

N₂ + 3h₂ → 2NH₃

O que a equação nos diz:

* Uma molécula de nitrogênio (n₂) reage com três moléculas de hidrogênio (3H₂) para produzir duas moléculas de amônia (2NH₃).
* Os átomos são conservados: Observe que existem dois átomos de nitrogênio (n) em ambos os lados da equação e seis átomos de hidrogênio (H) em ambos os lados. Isso garante que a reação obedece à lei da conservação da massa.

Importância do processo de Haber-Bosch:

O processo de Haber-Bosch é incrivelmente importante porque produz amônia, que é um ingrediente-chave em:

* fertilizantes: A amônia é a base da maioria dos fertilizantes contendo nitrogênio, essenciais para o crescimento das plantas.
* Explosivos: A amônia é usada para produzir explosivos como nitrato de amônio.
* Outros usos industriais: A amônia é usada em vários processos industriais, incluindo a produção de plásticos, têxteis e produtos farmacêuticos.