Átomos da maioria dos não -metais Ganhe elétrons Quando eles reagem com outros elementos. Isso ocorre porque os não metais têm uma alta eletronegatividade, o que significa que eles têm uma forte tendência a atrair elétrons.

Aqui está um colapso:

* Eletronegatividade: Os não metais têm uma forte atração para elétrons devido aos seus raios atômicos relativamente pequenos e alta carga nuclear.
* regra de octeto: Os não metais geralmente precisam ganhar alguns elétrons para obter uma configuração estável de elétrons com uma concha externa completa (geralmente oito elétrons). Isso é conhecido como regra de octeto.
* Formação de ânions: Ao ganhar elétrons, os átomos não -metal tornam -se íons carregados negativamente chamados ânions.

Exemplos:

* cloro (Cl): Um átomo de cloro ganha um elétron para se tornar um íon cloreto (CL⁻).
* oxigênio (O): Um átomo de oxigênio ganha dois elétrons para se tornar um íon óxido (O²⁻).

Exceções:

* gases nobres: Os gases nobres já possuem uma concha externa completa de elétrons, para que geralmente não formem íons ou reagem prontamente com outros elementos.
* hidrogênio: O hidrogênio é um caso especial. Pode ganhar um elétron para se tornar um íon hidreto (h⁻) ou perder um elétron para se tornar um próton (h⁺).

Nota importante: Enquanto a maioria dos não -metais ganha elétrons, alguns também podem compartilhar elétrons em ligações covalentes, principalmente ao reagir com outros não -metais.